產(chǎn)地銷售E+H數(shù)字式電極E+H數(shù)字式電極pH 測(cè)量pH 值是液體介質(zhì)酸度和堿度測(cè)量單位。電極玻璃膜上生成電化學(xué)電位，電位值取決于介質(zhì)的 pH值。氫離子(H+)選擇性滲透通過(guò)外層膜， 產(chǎn)生電化學(xué)電位，即電化學(xué)分界層的電位。內(nèi)置 Ag/AgCl 參比系統(tǒng)用作參比電極。變送器基于能斯特方程(NERNST)將測(cè)量電壓轉(zhuǎn)換成相應(yīng)的 pH 值。ORP 測(cè)量氧化還原電位(ORP)是描述介質(zhì)氧化還原能力的測(cè)量單位。使用鉑電極或金電極取代 pH 選擇性玻璃膜，進(jìn)行 ORP 值測(cè)量。類似于 pH 測(cè)量，內(nèi)置 Ag/AgCl 參比系統(tǒng)用作參比電極。

E+H數(shù)字式電極常規(guī)系列有：

CPS11D、CPS11E、CPS41D、CPS71D、CPS91D、CPS171D、CPS16D、CPS11、CPS12D、CPS31D、CPS72D、CPF81D、CPS76D、CPS92D、CPS77E、CPS31E、CPS12E、CPS41E、CPS96D、CPS42D、CPS91E、CPS61E、CPS341D、CPS16E、CPS91、CPS71、CPS31、CPS12、CPS41、CPS97D、CPS77D、CPS441D、CPS491D、CPS471D、CPS47DE+H電極分類：

任何金屬與電解液接觸都會(huì)產(chǎn)生電勢(shì)（位），這是電極的最主要的特征性質(zhì)如果電極界面上存在著單獨(dú)種氧化還原對(duì)的快速電子交換，即存在著交換電流很大的（見遷越超電勢(shì)）單一電極反應(yīng)，這種電極能很快建立電化學(xué)平衡，稱為可逆電極?？赡骐姌O的電勢(shì)能較長(zhǎng)時(shí)期維持穩(wěn)定，抗干擾能力較大，并能正確測(cè)量。它是可逆電池的必要組成部分，是電位分析法測(cè)量裝置的核心部件，有重要的實(shí)用意義。可逆電極有以下類型：

① 金屬電極，如銅電極（圖2），其特點(diǎn)是氧化還原對(duì)可以遷越相界面。

② 氧化還原電極，例如Pt|Fe，F(xiàn)e電極 （圖3）、Pt|Mn,MnO嬄，H電極等。它的氧化還原對(duì)不能遷越電極相界面，電極的鉑Pt只表示電極金屬是惰性的，它只是提供電子交換的場(chǎng)所，實(shí)際應(yīng)用時(shí)可采用任何惰性金屬。

③ 氣體電極，是氧化還原對(duì)的一個(gè)組分為氣體時(shí)的氧化還原電極 （圖 4），例如氫電極 (Pt|H2|H）、氯電極（Pt|Cl2|Cl）等。為了加速達(dá)成平衡，金屬鉑上需要鍍上鉑黑以增加表面積并起電催化作用。

電極

④ 難溶鹽電極，氧化還原對(duì)的一個(gè)組分是難溶鹽或其他固相。因此它包含三個(gè)物相、 兩個(gè)界面（圖1），在每一相界面上存在著單一的快速遷越過(guò)程，如甘汞電極（Hg|Hg2Cl2|Cl）、電極（Hg|HgO|OH）。在甘汞電極中，甘汞與電解液的溶解平衡全受電液中濃度較高的Cl所控制，Cl在Hg2Cl2|電液界面上的交換速率也很快，故它的電極電勢(shì)非常穩(wěn)定。它是常見的參比電極，有些書刊稱這類電極為第二類電極。

膜電極 利用隔膜對(duì)于單種離子的透過(guò)性或膜表面與電解液的離子交換平衡所建立的電勢(shì)來(lái)測(cè)量電液中特定離子活度的裝置（圖5），例如玻璃電極、離子選擇性電極。

E+H溶解氧電極的故障處理

使用極譜式電極時(shí)，校正或測(cè)量前要預(yù)熱至少15－30分鐘。 為確保膜的電解液內(nèi)沒(méi)有氣泡，ASI膜帽在設(shè)計(jì)上要求在裝上膜頭時(shí)要排除掉所有液腔內(nèi)的空氣。 膜表面上不能留有任何氣泡，否則它會(huì)將氣泡當(dāng)作氧飽和樣品進(jìn)行讀數(shù)。 即使使用的是帶有自動(dòng)溫度補(bǔ)償?shù)膬x表，也要在接近樣品溶液的溫度下校正電極。 電極應(yīng)在空氣中校正，以空氣作為100%的飽和溶解氧標(biāo)準(zhǔn)點(diǎn)。

由于電極對(duì)氧的消耗，探頭表面氧的濃度會(huì)瞬間降低，因此測(cè)量時(shí)要對(duì)溶液進(jìn)行攪拌，這很重要。 如膜已破損則要進(jìn)行更換。產(chǎn)地銷售E+H數(shù)字式電極

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